《物理化學》科目大綱
(科目代碼：622)
一、考核要求
物理化學主要內容包括氣體、化學熱力學(統計熱力學)、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法。
二、考核目標
物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力。它的評價標準是高等學校優秀畢業生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎知識。
三、考核內容
第二章 熱力學第一定律及其應用
§2.1 熱力學概論
§2.2熱平衡和熱力學第零定律
§2.3 熱力學的一些基本概念
§2.4 熱力學第一定律
§2.5 準靜態過程和和可逆過程
§2.6 焓
§2.7 熱容
§2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應用
§2.9 Carnot循環
§2.10 Joule-Thomson效應
§2.11 熱化學
§2.12 Hess定律
§2.13 幾種熱效應
§2.14反應焓變與溫度的關系---Kirchhoff定律
§2.15 絕熱反應-非等溫反應
§216 熱力學第一定律的微觀說明
明確熱力學的一些基本概念和功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態函數以及狀態函數的特性。了解摩爾定壓、定容熱容的概念。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體和實際氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟練應用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算不同溫度下的化學反應熱。了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應用。從微觀角度了解熱力學第一定律的本質。
第三章 熱力學第二定律
§3.1 自發過程的共同特征-不可逆性
§3.2 熱力學第二定律
§3.3 Carnot定理
§3.4 熵的概念
§3.5 Clausius不等式與熵增加原理
§3.6 熱力學基本方程與T-S圖
§3.7 熵變的計算
§3.8 熵和能量退降
§3.9 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
§3.10 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
§3.11 變化的方向和平衡條件
§3.12 ΔG的計算實例
§3.13 熱力學函數之間的關系
§3.14 熱力學第三定律和規定熵
熟悉自發過程的共同特征，熱力學第二定律的表述，卡諾循環及卡諾定律，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熱力學第三定律，規定熵，赫姆霍茲函數和吉布斯函數，熱力學基本方程、麥克斯韋關系式，系統平衡的判據等基本知識。明確熱力學第二定律的意義。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義。明確ΔG在特殊條件下的物理意義，熟練掌握理想氣體單純PVT變化、相變及化學變化過程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判斷變化的方向和限度。了解熱力學第三定律的內容，明確規定熵及標準熵值的意義。初步了解不可逆過程熱力學關于熵流和熵產生等基本內容。
