《物理化學(xué)》科目大綱
(科目代碼：622)
一、考核要求
物理化學(xué)主要內容包括氣體、化學(xué)熱力學(xué)(統計熱力學(xué))、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)與膠體化學(xué)等。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計算方法。
二、考核目標
物理化學(xué)考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀(guān)察和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。它的評價(jià)標準是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實(shí)的物理化學(xué)基礎知識。
三、考核內容
第二章 熱力學(xué)第一定律及其應用
§2.1 熱力學(xué)概論
§2.2熱平衡和熱力學(xué)第零定律
§2.3 熱力學(xué)的一些基本概念
§2.4 熱力學(xué)第一定律
§2.5 準靜態(tài)過(guò)程和和可逆過(guò)程
§2.6 焓
§2.7 熱容
§2.8 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用
§2.9 Carnot循環(huán)
§2.10 Joule-Thomson效應
§2.11 熱化學(xué)
§2.12 Hess定律
§2.13 幾種熱效應
§2.14反應焓變與溫度的關(guān)系---Kirchhoff定律
§2.15 絕熱反應-非等溫反應
§216 熱力學(xué)第一定律的微觀(guān)說(shuō)明
明確熱力學(xué)的一些基本概念和功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數以及狀態(tài)函數的特性。了解摩爾定壓、定容熱容的概念。熟練應用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體和實(shí)際氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟練應用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算不同溫度下的化學(xué)反應熱。了解節流過(guò)程的特點(diǎn)及焦耳-湯姆遜系數的定義與實(shí)際應用。從微觀(guān)角度了解熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)。
第三章 熱力學(xué)第二定律
§3.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征-不可逆性
§3.2 熱力學(xué)第二定律
§3.3 Carnot定理
§3.4 熵的概念
§3.5 Clausius不等式與熵增加原理
§3.6 熱力學(xué)基本方程與T-S圖
§3.7 熵變的計算
§3.8 熵和能量退降
§3.9 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統計意義
§3.10 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
§3.11 變化的方向和平衡條件
§3.12 ΔG的計算實(shí)例
§3.13 熱力學(xué)函數之間的關(guān)系
§3.14 熱力學(xué)第三定律和規定熵
熟悉自發(fā)過(guò)程的共同特征，熱力學(xué)第二定律的表述，卡諾循環(huán)及卡諾定律，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熱力學(xué)第三定律，規定熵，赫姆霍茲函數和吉布斯函數，熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋關(guān)系式，系統平衡的判據等基本知識。明確熱力學(xué)第二定律的意義。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學(xué)函數U、H、S、F、G的定義。明確ΔG在特殊條件下的物理意義，熟練掌握理想氣體單純PVT變化、相變及化學(xué)變化過(guò)程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判斷變化的方向和限度。了解熱力學(xué)第三定律的內容，明確規定熵及標準熵值的意義。初步了解不可逆過(guò)程熱力學(xué)關(guān)于熵流和熵產(chǎn)生等基本內容。
