《無(wú)機化學(xué)》是化學(xué)、應用化學(xué)等專(zhuān)業(yè)的專(zhuān)業(yè)基礎課。它既是該專(zhuān)業(yè)知識結構中重要的一環(huán)，又要為后繼化學(xué)及其它課程準備必需的基礎理論和無(wú)機化學(xué)知識。要求考生通過(guò)本課程的學(xué)習，掌握無(wú)機化學(xué)的基本規律和原理，熟悉常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。掌握化學(xué)平衡理論、化學(xué)熱力學(xué)和物質(zhì)結構初步知識等在元素化學(xué)部分的應用，初步從微觀(guān)和宏觀(guān)相結合來(lái)闡述元素及其化合物的性質(zhì)，并能靈活運用所學(xué)知識解決綜合問(wèn)題。
一、考試方法
閉卷、筆試
試卷滿(mǎn)分：100分
考試時(shí)間：90分鐘。
二、考試內容及要求
以下按無(wú)機化學(xué)原理、元素化學(xué)和綜合共三部分列出考試內容及要求?；疽蟀瓷钊氤潭确譃榱私?、理解(或明了)和掌握或熟悉(或會(huì )用)三個(gè)層次。
(一)無(wú)機化學(xué)原理部分
1、原子結構
了解原子能級、原于軌道(波函數)和電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數的物理意義和取值及對核外電子運動(dòng)狀態(tài)的描述。了解元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規律和主族元素、過(guò)渡元素原子的結構特征。能寫(xiě)出元素的核外電子排布和價(jià)電子層構型，能夠從原子的電子層結構了解元素的性質(zhì)。了解原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的周期性變化規律。
2、化學(xué)鍵與分子結構
理解離子鍵的基本含義(概念，離子的電荷、構型、離子半徑)。理解價(jià)鍵理論，掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念。熟悉雜化軌道類(lèi)型(sp，sp，sp，dsp，dsp，spd )與分子構型的關(guān)系。理解影響共價(jià)分子鍵參數的主要因素。了解不同類(lèi)型晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)的特性及與質(zhì)點(diǎn)間作用力的關(guān)系。掌握分子間作用力和氫鍵的特點(diǎn)，并用以解釋有些物質(zhì)的某些物理性質(zhì)。
3、化學(xué)熱力學(xué)初步
掌握焓和焓變的概念，吉布斯自由能和熵以及它們的變化的初步概念，狀態(tài)函數的特點(diǎn);掌握蓋斯定律、并學(xué)會(huì )利用熱力學(xué)函數表計算標準狀態(tài)下化學(xué)反應的焓變、吉布斯自由能變和熵變;初步掌握用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應的方向和限度;理解范特霍夫等溫式并學(xué)會(huì )計算非標準態(tài)下的吉布斯自由能變;初步掌握利用吉布斯-赫姆霍茲公式的計算、理解 △G 、△H 、△S之間的關(guān)系;學(xué)會(huì )估算熱力學(xué)分解溫度和反應溫度等。
4、化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡
了解化學(xué)反應速率的基本概念及反應速率的實(shí)驗測定;了解質(zhì)量作用定律和反應級數的概念。掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響;掌握化學(xué)平衡常數的概念和平衡常數表達式;掌握標準平衡常數的關(guān)系和有關(guān)化學(xué)平衡的計算;掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
5、電解質(zhì)溶液
掌握電離平衡、鹽類(lèi)水解、緩沖溶液等有關(guān)計算。掌握溶液濃度的表示方法和溶解度;掌握酸堿質(zhì)子理論;能應用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡;掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動(dòng)的因素;熟練掌握有關(guān)離子濃度和pH值的計算;掌握 Ksp 的意義及溶度積規則;利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進(jìn)行有關(guān)計算。
6、氧化還原反應與電化學(xué)
牢固掌握氧化還原的基本概念;能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)計算。理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向和計算平衡常數;會(huì )用能斯特方程式討論離子濃度變化(包括生成沉淀和配合物)時(shí)電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
7、配位化合物
掌握配合物組成的基本知識，掌握價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的主要內容，并能用于解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)。
(二)元素化學(xué)部分
熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮族元素、氧、硫、鹵素)的單質(zhì)和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物.氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(zhì)(如酸堿性，氧化還原性和熱穩定性等)，以及某些性質(zhì)在周期系中的變化規律。
過(guò)渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過(guò)渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。會(huì )判斷常見(jiàn)反應的產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)反應方程式。
(三)綜合部分
靈活、綜合運用所學(xué)基本理論、原理解答無(wú)機化學(xué)問(wèn)題。
三、主要參考書(shū)目
《無(wú)機化學(xué)》(上、下)(第4版)，北京師范大學(xué)等校編，高等教育出版社。
