一、考試形式與試卷結構
(一)試卷成績(jì)及考試時(shí)間
本試卷滿(mǎn)分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。
(二)答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
(三)試卷結構
單項選擇題;判斷正誤題;化學(xué)方程式配平題;簡(jiǎn)答題;計算題。
二、考試目標：
1.掌握元素周期律、原子和分子結構理論、四大化學(xué)平衡理論、重要元素化合物的結構和性質(zhì)。
2.理解配位化合物的結構及其理論、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理。
3.考察考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
三、考試范圍：
1、化學(xué)基礎知識
氣體定律及其應用;溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系;稀溶液依數性的定量關(guān)系及其應用。
2、化學(xué)熱力學(xué)初步
各種狀態(tài)函數的定義，熱力學(xué)第一定律;化學(xué)反應熱效應、標準摩爾吉布斯自由能變、熵變的計算，化學(xué)反應的方向的判斷及溫度影響;反應熱的測量。
3、化學(xué)反應速度
反應速率定義及表示方法;影響化學(xué)反應速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應級數，阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，反應速率理論。
4、化學(xué)平衡
可逆化學(xué)反應的特性;標準態(tài)，經(jīng)驗和標準平衡常數表示方法，平衡移動(dòng)原理和計算。
5、酸堿解離平衡
一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液;鹽的水解平衡常數、水解度和水解平衡的計算;強電解質(zhì)溶液理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應對溶解度的影響、溶度積對溶解度的影響、同離子效應對溶解度的影響;沉淀生成、溶解和轉化。
7、氧化還原平衡
基本概念，氧化還原方程式的配平;原電池，標準電極電勢，能斯特方程，電極電勢的應用;原電池和電解池，電解定律，分壓定律。
8、原子結構與元素周期律
波函數和原子軌道，量子數;多電子原子的能級，核外電子的排布原則;核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。
9、分子結構和化學(xué)鍵理論
離子鍵的形成，特點(diǎn);現代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數，金屬鍵理論;分子的極性，分子間作用力和氫鍵。
10、配位化合物
配位化合物命名，類(lèi)型，空間結構;配合物的價(jià)鍵理論，配合物的晶體場(chǎng)理論;配位平衡常數，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計算。
11、堿金屬和堿土金屬
金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和制備;氧化物的種類(lèi)和性質(zhì);鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩定性、重要鹽類(lèi)、鋰的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性;硼族元素的單質(zhì)及其化合物;惰性電子對效應和周期表中的斜線(xiàn)關(guān)系。
13、氧族元素
氧族元素的通性;氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫;硫及其化合物;無(wú)機酸強度的變化規律。
14、鹵素
鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備;鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
15、ds區元素
銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉化，貴金屬的提取;IA族與IB族，IIA族與IIB族之比較。
16、d區元素?
d 區元素的電子構型;Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni等重要元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。?
17、稀土元素
稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質(zhì)及鑭系收縮。四、主要參考書(shū)目
1、《無(wú)機化學(xué)》(第四版)，北師大等三校合編，高等教育出版社2003年。
2、《無(wú)機化學(xué)》(第四版)，吉林大學(xué)等三校合編，宋天佑等主編，高等教育出版社2020年。
