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考試科目名稱(chēng)： 普通化學(xué)
考試科目代碼：821
考試形式：筆試
考試時(shí)間：180 分鐘
滿(mǎn)分： 150 分
參考書(shū)目：《普通化學(xué)》(第七版)，浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編，高等教育出版社， 2019年
一、試卷結構：
單選題 15 小題，每題 2 分，共 30 分 填空題，每空 1 分，共 20 分
綜合解答題，6 小題，每題 10 分，共 60 分 計算題，4 小題，每題 10 分，共 40 分
二、考試范圍：
1 、熱化學(xué)與能源
(1)、考核知識點(diǎn)
熱力學(xué)基本概念(如狀態(tài)函數、熱力學(xué)標準態(tài)、反應進(jìn)度、焓等);定容熱效應(Qv ) 的測量原理和實(shí)驗計算方法;熱化學(xué)定律及其應用;反應的標準摩爾焓變的近似計算;能源的 概況和我國能源的特征，及可持續發(fā)展戰略。
(2)、考核要求
1)了解若干熱力學(xué)基本概念(如系統和環(huán)境、狀態(tài)函數、熱力學(xué)標準態(tài)、反應進(jìn)度、焓 等)和定容熱效應 q 的測定;
2)理解熱化學(xué)定律及其應用;
3)理解等壓熱效應與反應焓變的關(guān)系、等容熱效應與熱力學(xué)能變的關(guān)系;
4)掌握反應的標準摩爾焓變的近似計算;
5)了解能源的概況和我國能源的特征，及可持續發(fā)展戰略。
(3)、考核重點(diǎn)
1)定容熱效應(Qv )的測量原理和實(shí)驗計算方法;
2)熱化學(xué)定律及其應用;
3) 反應的標準摩爾焓變的近似計算。
2 、化學(xué)反應的基本原理與大氣污染
(1)、考核知識點(diǎn)
熵變及吉布斯函數變的意義，化學(xué)反應 ΔrGm 的近似計算，反應進(jìn)行的方向的判別。 ΔrGm 與 K 的關(guān)系及有關(guān)計算，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。濃度、溫度與反應 速率的定量關(guān)系。元反應和反應級數的概念。阿侖尼烏斯公式及其相關(guān)計算?；罨芎突罨?分子的概念，濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率的影響。鏈反應與光化學(xué)反應的一般概念。 大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學(xué)煙霧等綜合性大氣污染及其控制。 清潔生產(chǎn)和綠色化學(xué)的概念
(2)、考核要求
1)了解熵變及吉布斯函數變的意義;
2)掌握化學(xué)反應 Δ rGm 的近似計算，能應用 Δ rGm 判斷反應進(jìn)行的方向;
3)掌握 Δ rGm 與 K 的關(guān)系及有關(guān)計算，理解濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響;
4)了解濃度、溫度與反應速率的定量關(guān)系;
5)了解元反應和反應級數的概念;能用阿侖尼烏斯公式進(jìn)行初步計算。能用活化能和 活化分子的概念，說(shuō)明濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率的影響;了解鏈反應與光化學(xué)反
應的一般概念;
6)了解大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學(xué)煙霧等綜合性大氣 污染及其控制。
7)了解清潔生產(chǎn)和綠色化學(xué)的概念。
(3)、考核重點(diǎn)
1)化學(xué)反應 ΔrGm 的近似計算，反應進(jìn)行的方向的判別;
2)ΔrGm 與 K 的關(guān)系及有關(guān)計算，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響;
3) 阿侖尼烏斯公式及其相關(guān)計算?；罨芎突罨肿拥母拍?，濃度、溫度、催化劑對化 學(xué)反應速率的影響。
3、水化學(xué)與水污染
(1)、考核知識點(diǎn)
液體：純液體的飽和蒸氣壓，溶液濃度的表示(質(zhì)量分數，物質(zhì)的量分數，物質(zhì)的量濃 度，質(zhì)量摩爾濃度)。非電解質(zhì)溶液的依數性(蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降)。電解 質(zhì)溶液的依數性。
酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數、解離度及有關(guān)計 算。同離子效應。緩沖溶液及 pH 值計算。緩沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應。
難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。溶度積與溶解度。溶度積規則。同離子效應。鹽效應。沉淀 的轉化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應用和計算。
水體的主要污染物的來(lái)源及其危害。
(2)、考核要求
1)了解溶液的通性;
2)明確酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，掌握有關(guān) pH 值的計算; 了解弱酸弱堿的解離平衡及其移動(dòng);
3)掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規則及其有關(guān)計算;
4)了解水體的主要污染物的來(lái)源及其危害。
(3)、考核重點(diǎn)
1)溶液的通性;
2)酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，有關(guān) pH 值的計算;弱酸弱堿 的解離平衡及其移動(dòng);
3)沉淀與溶解平衡、溶度積規則及其有關(guān)計算;
4 、電化學(xué)與金屬腐蝕
(1)、考核知識點(diǎn)
氧化還原反應，用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應方程式。原電池的組成、 半反應式以及電極電勢的概念。能斯特方程。電極電勢和原電池電動(dòng)勢的計算。濃度對電極 電勢的影響以及電極電勢的應用：比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進(jìn)行的 方向和程度。電解過(guò)程的電極反應。電解池中電解產(chǎn)物一般規律。電化學(xué)腐蝕及其防止原理。
(2)、考核要求
1)了解原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能用能斯特方程計算電極電勢 和原電池電動(dòng)勢。
2)熟悉濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：能比較氧化劑還原劑的相對強弱， 判斷氧化還原反應進(jìn)行的方向和程度。
3)了解電解池中電解產(chǎn)物一般規律，明確電化學(xué)腐蝕及其防止的原理。
(3)、考核重點(diǎn)
1)熟悉能斯特方程。電極電勢和原電池電動(dòng)勢的計算;
2)濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用;
3)電化學(xué)腐蝕及其防止原理。
5 、物質(zhì)結構基礎
(1)、考核知識點(diǎn)
氫原子光譜。能級的概念。量子化的概念。
核外電子運動(dòng)狀態(tài)的近似描述：微觀(guān)粒子的波粒二象性。測不準原理。微觀(guān)粒子波的統 計解釋。四個(gè)量子數。波函數和原子軌道。波函數的角度分布圖，概率密度和電子云。電子 云的角度分布圖。波函數和電子云的徑向分布圖。
原子核外的電子結構與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低原理。泡利不相容原 理。洪德規則。近似能級圖。
原子結構與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負性。 元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。
價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)。共價(jià)鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參 數：鍵能，鍵長(cháng)，鍵角。 雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。
分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力(取向力、誘導力、色散 力)。分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的方向性和飽和性及其對物性的影響。晶本的結構
和類(lèi)型。
(2)、考核要求
1)了解原子核外電子運動(dòng)的基本特征，明確量子數的取值規律，了解原子軌道和電子云 的空間分布;
2)掌握核外電子排布的一般規律及其與元素周期表的關(guān)系;
3)了解化學(xué)鍵的本質(zhì)及鍵參數的意義;
4)了解分子間作用力以及晶體結構與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。
(3)、考核重點(diǎn)
1)量子數的取值規律
2)核外電子排布的一般規律及其與元素周期表的關(guān)系
3)化學(xué)鍵的本質(zhì)及鍵參數的意義
4)分子間作用力以及晶體結構與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系
6 、元素化學(xué)與無(wú)機材料
(1)、考核知識點(diǎn)
單質(zhì)和某些化合物的熔點(diǎn)、硬度以及導電性等物理性質(zhì)的一般規律;單質(zhì)氧化還原性 的一般規律;化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規律;配合物的基本概念，(定 義、組成、命名、螯合物)，配合物穩定常數的表示法及有關(guān)配位平衡的計算;配合物價(jià)鍵 理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應用;重要金屬、金屬材料、無(wú)機非金屬材料及納米材料 的特性及應用。
(2)、考核要求
1)聯(lián)系物質(zhì)結構基礎知識, 了解單質(zhì)和某些化合物的熔點(diǎn)、硬度以及導電性等物理性質(zhì) 的一般規律;
2)聯(lián)系化學(xué)熱力學(xué)基礎知識, 了解單質(zhì)氧化還原性的一般規律;
3)聯(lián)系周期系和電極電勢, 明確某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規 律;
4)了解配合物的組成、命名。了解配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應用;
5)了解重要金屬、金屬材料、無(wú)機非金屬材料及納米材料的特性及應用。
(3)、考核重點(diǎn)
1)單質(zhì)和某些化合物的熔點(diǎn)、硬度以及導電性等物理性質(zhì)的一般規律;
2)單質(zhì)氧化還原性的一般規律;
3)化合物的氧化還原性和酸堿性等化學(xué)性質(zhì)的一般規律;
4)配合物的組成、命名;
5)配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應用。
原標題：南昌航空大學(xué)2025年研究生入學(xué)考試自命題考試大綱
文章來(lái)源：https://yjs.nchu.edu.cn/zsgz/tzgg0__xwdt/tzgg4/zsgg/content_174134
