一、考試形式與試卷結構
(一)試卷成績(jì)及考試時(shí)間
本試卷滿(mǎn)分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。
(二)答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
(三)試卷結構
選擇題、填空題、計算題、問(wèn)答題
二、考試目標：
考試目標分為：
A、認知與記憶
①對物理化學(xué)中的基本概念、定義、名詞的重視與復述;
②對物理化學(xué)的基本定律、定理、理論及重要公式的重現與復述;
③對物理化學(xué)中各種量的法定計量單位與符號及重要常數的了解與熟記;
④對物理化學(xué)中重要定律、理論的實(shí)驗基礎及物理化學(xué)發(fā)展的重要史實(shí)的了解。
B、理解與判斷
①準確理解物理化學(xué)的基本概念、基本定律、重要公式和理論;
②能區分物理化學(xué)中易混淆的概念;
③理解物理化學(xué)中重要圖示所代表的物理意義;
④理解物理化學(xué)計算的基本原理和方法。
C、掌握與應用
①掌握物理化學(xué)基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學(xué)問(wèn)題;
②熟練運用物理化學(xué)重要公式進(jìn)行有關(guān)計算;
③能從物理化學(xué)的基本公式、假定出發(fā)，推導出所要求的關(guān)系式;
④掌握物理化學(xué)中有關(guān)圖象的繪制方法，并能進(jìn)行解釋和利用。
D、分析和綜合
①從物理化學(xué)基本理論出發(fā)，運用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問(wèn)題;
②掌握物理化學(xué)各部分知識之間的內在聯(lián)系，并能用于解決某些問(wèn)題。
三、考試范圍：
第一章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)
1、體系與環(huán)境
2、熱力學(xué)性質(zhì)(強度性質(zhì)、容量性質(zhì))
3、狀態(tài)描述、狀態(tài)方程、狀態(tài)函數、全微分與偏微分
4、過(guò)程與途徑(等壓、恒容、絕熱、可逆與不可過(guò)程)、過(guò)程方程式
5、熱與功，體積功與PV圖
6、熱力學(xué)能，ΔU與Qv;焓，ΔH與Qp
7、熱容、摩爾熱容、氣體摩爾熱容
8、熱力學(xué)第一定律及數學(xué)表達式
9、熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用
10、熱力學(xué)第一定律對相變、化學(xué)反應的應用
11、化學(xué)反應熱效應
12、標準態(tài)、標準燃燒熱、標準生成熱、鍵焓等與反應熱計算
13、基爾霍夫定律及其計算
第二章 熱力學(xué)第二定律和第三定律
1、過(guò)程的方向與限度，自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程
2、熱力學(xué)第二定律表述
3、熱力學(xué)第二定律數學(xué)表達式與熵增加原理
4、各類(lèi)過(guò)程熵變計算與熵判據(含總熵判據)
5、熵的統計意義，熱力學(xué)第三定律與標準熵及計算
6、吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能及計算，自由能判據C
7、熱力學(xué)第二定律對絕熱簡(jiǎn)單狀態(tài)分析與應用
8、熱力學(xué)第二定律對非絕熱簡(jiǎn)單狀態(tài)分析與應用
9、熱力學(xué)第二定律對相變、化學(xué)反應過(guò)程分析與應用
10、熱力學(xué)基本方程及應用
11、特征偏微商、Maxwell關(guān)系式及應用
12、吉布斯—亥姆霍茲(G—H)公式及應用
第三章 多組分均相體系
1、偏摩爾量，集合公式與G—D公式
2、偏摩爾體積與分析法計算
3、化學(xué)勢、化學(xué)勢與T、P關(guān)系，化學(xué)勢判據
4、氣體化學(xué)勢與化學(xué)勢標準態(tài)
5、拉鳥(niǎo)爾定律與享利定律及計算
6、溶液各組分化學(xué)勢、標準態(tài)與計算
10、非理想混合物活度與活度系數
11、稀溶液依數性(含理想混合物)及計算
10、溶液各組分活度、活度系數及計算
11、理想混合物(理想溶液)特性及計算
第四章 相平衡
1、相數、物種數、獨立組分數、自由度
2、相律、獨立組分與自由度計算
3、克來(lái)普朗方程與克勞修斯—克拉貝龍方程及計算
4、單組分相圖與P—T關(guān)系計算
5、雙液系P—X圖與T—X圖
6、相點(diǎn)、物系點(diǎn)、杠桿規則計算
7、恒沸混合物與精餾產(chǎn)物分析
8、液相完全不溶或部分互溶的雙液系相圖、水蒸氣蒸餾
9、二組分凝聚體系分析、應用，熱分析法繪畫(huà)T—X相圖
10、穩定化合物、不穩定化合物、低共熔混合物、固熔體
11、步冷曲線(xiàn)與分析
12、等邊三角形坐標特點(diǎn)
13、部分互溶三溶系等溫等壓相圖
14、三組分鹽水體系相圖
