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命題學(xué)院/部門(mén)(蓋章)：化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院
考試科目代碼及名稱(chēng)：[915]綜合化學(xué)
說(shuō)明：
考試科目：綜合化學(xué)
一、考試基本要求
本《綜合化學(xué)》考試大綱適用于報考深圳大學(xué)化學(xué)工程與技術(shù)專(zhuān)業(yè)碩士的研究生入學(xué)考試?！毒C合化學(xué)》是為招收化學(xué)工程與技術(shù)專(zhuān)業(yè)碩士的研究生設置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學(xué)生對綜合化學(xué)各項內容的掌握程度。要求學(xué)生對綜合化學(xué)內容有比較系統和全面的了解，了解綜合化學(xué)的一些基本原理，并能夠運用有關(guān)基本原理去掌握化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計算的能力。
二、考試內容和考試要求
(一)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區別。
2、了解狀態(tài)函數等熱力學(xué)基本概念。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。
3、掌握化學(xué)熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數—熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵。
4、掌握反應焓、反應熵和反應自由能的計算。
(二)化學(xué)反應的方向、速率和限度
1、熟練運用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應的方向，理解化學(xué)反應等溫式的含義，會(huì )用其求算吉布斯自由能變和平衡常數。
2、了解化學(xué)反應速率的概念，了解反應機理、基元反應的概念。
3、掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應速率的關(guān)系。
4、了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數的物理意義，理解各種不同平衡常數的表達式及其相互關(guān)系。
5、掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算，熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
(三)原子結構與元素周期性
1、掌握基態(tài)原子核外電子排布原理，在給定原子序數時(shí)能寫(xiě)出基態(tài)原子的核外電子排布，價(jià)電子排布。
2、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。
3、掌握電離能、電子親和能和電負性等概念的物理意義。
(四)物質(zhì)結構
1、掌握價(jià)鍵理論和雜化軌道理論，能夠用雜化軌道理論解釋分子的幾何構型和相關(guān)性質(zhì)。
2、掌握共價(jià)鍵的性質(zhì)：包括鍵長(cháng)、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。
3、掌握分子間力的概念，分清化學(xué)鍵和分子間力的區別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力和氫鍵對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。理解化合物的性質(zhì)與分子結構間的關(guān)系。掌握晶體的類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
(五)重要元素的性質(zhì)與反應
熟悉并掌握s區、p區、d區和ds區元素的結構、性質(zhì)、用途以及含該元素化合物之間的相互轉化、性質(zhì)遞變規律。
(六)分析化學(xué)概論、誤差與分析數據處理
1、 掌握誤差、偏差、有效數字等基本概念;了解誤差的產(chǎn)生原因及減免方法;掌握準確度和精密度的表示方法及有關(guān)計算;了解有效數字的修約規則及運算規則。
2、 了解滴定分析法對化學(xué)反應的要求，掌握基準物質(zhì)的概念和標準溶液的配制與標定等;熟悉滴定分析中的定量計算。
(七)酸堿反應和酸堿滴定
1、掌握溶液酸度、pH值與氫離子濃度的相互關(guān)系。
2、能應用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡;熟練掌握影響平衡移動(dòng)的因素;熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算。
3、掌握質(zhì)子理論的酸堿概念;理解溶液中的相關(guān)平衡及酸堿組分的分布分數;熟悉酸堿溶液中pH值的計算。
4、了解緩沖溶液的組成;緩沖作用原理;緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計算和選擇原則。
5、 熟悉一元弱酸(堿)滴定過(guò)程中溶液pH的變化趨勢，酸堿滴定曲線(xiàn)的繪制及pH突躍范圍的意義;掌握一元弱酸(堿)準確滴定條件。
6、 了解多元酸堿分步滴定和準確滴定的判斷及其化學(xué)計量點(diǎn)pH的計算。
7、 掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍和選擇原則;了解滴定誤差的計算方法。
(八)沉淀-溶解平衡與沉淀滴定、重量分析法
1、掌握Ksp的意義及溶度積規則。掌握沉淀生成、溶解或轉化的條件。
2、熟練掌握有關(guān)沉淀-溶解平衡的計算。
3、了解沉淀滴定的基本原理和應用范圍。
4、掌握沉淀重量法中沉淀溶解度的計算及其影響因素;掌握重量分析結果的計算;掌握晶型沉淀和無(wú)定形沉淀的沉淀條件。
(九)氧化還原反應與氧化還原滴定
1、牢固掌握氧化還原反應的基本概念，掌握氧化還原反應方程式的配平方法。
2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來(lái)判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向;能應用電極電勢計算反應的平衡常數。
3、掌握用Nernst方程討論離子濃度、酸度變化時(shí)電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
4、掌握氧化還原滴定法的基本原理;了解條件電極電勢的概念和影響因素;了解可逆的對稱(chēng)的氧化還原電對在滴定過(guò)程中電極電勢的確定和滴定曲線(xiàn)的繪制。
5、掌握碘量法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等氧化還原滴定法的原理、特點(diǎn)和定量計算等。
(十)配位化合物與配位滴定
1、掌握配合物的基本概念、組成及簡(jiǎn)單配合物的命名;掌握配合物的化學(xué)鍵理論。
2、了解配合物在水溶液中的穩定性，掌握配位平衡的有關(guān)計算。
3、了解EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò )合能力和特點(diǎn);掌握EDTA滴定的基本原理。
4、了解各種副反應系數的意義和條件穩定常數的計算方法;掌握滴定突躍范圍的影響因素和單一金屬離子準確滴定的判據。
5、了解金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理，常用金屬指示劑及其使用條件。了解在滴定過(guò)程中金屬離子濃度的變化趨勢和滴定誤差的計算。
三、考試基本題型
主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問(wèn)答題、鑒別題、計算題等。試卷滿(mǎn)分為150分。
原標題：深圳大學(xué)2025年碩士研究生入學(xué)考試大綱
文章來(lái)源：https://ehall.szu.edu.cn/gsapp/sys/zsjzapp/index.do#/2025/2/915
