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基本內容:
1.熱力學第一定律及其應用
熱力學概論;熱力學的基本概念;熱力學第零、第一定律及可逆過程;焓、熱容;熱力學第一定律對理想氣體的應用;Carnot循環，實際氣體變化過程的...的計算。
2.熱力學第二定律
不可逆過程與自發過程;熱力學第二定律及Carnot定理;熵的概念，熵的統計意義及熵增加原理;Helmholtz自由能和Gibbs自由能及過程自發性判據;熱力學基本方程及熱力學函數間的關系;熱力學第三定律與規定熵。
掌握：熵和熵增加原理，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，熱力學判據，熱力學基本公式，規定熵，幾種典型過程的ΔS、ΔA、ΔG的計算。
3.多組分體系熱力學及其在溶液中的應用
多組分系統的組成表示法;偏摩爾量和化學勢;稀溶液中兩個經驗定律及其應用;氣體及其混合物、理想液態混合物、稀溶液中各組分的化學勢;稀溶液依數性;非理想溶液中各組分的化學勢;活度與活度因子;分配定律。
掌握：不同組分化學勢的表達式，稀溶液的依數性、活度與活度因子的計算。
4.化學平衡
化學反應的平衡常數和等溫方程式;化學反應的標準摩爾Gibbs自由能變化值;標準摩爾生成Gibbs自由能;復相化學平衡;平衡常數的測定和平衡轉化率的計算;溫度、壓力及惰性氣體對化學反應平衡的影響;同時化學平衡。
掌握：化學反應的平衡條件，化學反應的平衡常數、等溫方程式及平衡組成的計算，溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。
5.相平衡
多相系統平衡的一般條件;相律;單組分系統的相平衡及相圖;二組分系統的相圖及其應用，三組分系統的相圖及其應用。
掌握：相律及其應用，Clapeyron方程，二組分和三組分系統的相圖，杠桿規則，步冷曲線。
6.電解質溶液
電化學中的基本概念和電解定律;離子的電遷移率和遷移數;電解質溶液的電導，電解質的平均活度和平均活度因子，強電解質溶液理論。
掌握：離子的電遷移率、遷移數、電導、電導率、摩爾電導率、電解質的平均活度和平均活度因子等物理量的計算，Debye-Hückel極限公式的應用。
7.可逆電池的電動勢及其應用
可逆電池和可逆電極;可逆電池的電動勢及產生的機理;可逆電池的書寫方法;可逆電池的熱力學函數;電極電勢和電池電動勢的計算;濃差電池和液界電勢;電動勢的測定及應用。
掌握：可逆電池的書寫方法，可逆電池的熱力學，電極電勢和電池電動勢的計算，電動勢測定的應用。
8.電解與極化
分解電壓;極化作用;電解時電極上的反應;金屬的腐蝕、防腐與鈍化;化學電源。
掌握：極化作用，超電勢，電解時電極上的反應。
9.化學動力學基礎
化學反應速率及反應速率方程;簡單級數的化學反應;典型的復雜反應(對峙、平行和連續反應);溫度對反應速率的影響及反應活化能;碰撞理論;過渡態理論;單分子反應理論;在溶液中進行的反應;光化學反應及催化反應動力學。
掌握：化學反應的速率方程，幾種簡單級數的反應，反應級數的測定，幾種典型的復雜反應，碰撞理論，過渡態理論，活化能、溫度對反應速率的影響。
10.表面物理化學
表面Gibbs自由能和表面張力;彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓;溶液的表面吸附;液體界面性質;液—固界面現象;表面活性劑及其應用;固體表面的吸附;吸附速率方程式;氣-固相表面催化反應。
掌握：表面吉布斯自由能和表面張力，彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓，固定表面吸附，吸附速率方程式。
11.膠體分散體系和大分子
膠體及膠體的基本特性;溶膠的制備與凈化;溶膠的動力、光學、電學性質;雙電層理論和z電勢;溶膠的穩定性和沉聚作用;乳膠狀、凝膠、大分子溶液;Donnan平衡和聚電解質溶液的滲透壓。
掌握：膠體的基本特性，膠團結構，溶膠的穩定性和聚沉作用。
科目說明：可使用無存儲、無編程功能的計算器，考試時間三小時?？偡郑?50分。
參考書目(須與專業目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
1. 《物理化學(上冊)》(第六版)，傅獻彩，侯文華編，高等教育出版社，北京：2022年12月。
2. 《物理化學(下冊)》(第六版)，傅獻彩，侯文華編編，高等教育出版社，北京：2022年12月。
3. 《物理化學學習指導》，侯文華，吳強，郭林，彭路明編，高等教育出版社，北京：2022年12月。
原標題：關于我院碩士研究生招生考試部分專業調整初試科目的公告
文章來源：https://chem.fzu.edu.cn/info/1134/12432.htm
