一、考試大綱援引教材

《物理化學(xué)》第4版 上?？茖W(xué)技術(shù)出版社 任素貞等 2013年

二、考試要求

要求考生全面系統地掌握物理化學(xué)的基本概念及基本理論，并且能夠分析和解決材料科學(xué)與工程領(lǐng)域內與化學(xué)變化相關(guān)的基礎理論與工程實(shí)踐問(wèn)題。

三、考試內容

1) 熱力學(xué)第一定律

l 熱力學(xué)基本概念。

l 熱與功、熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律。

l 熱力學(xué)第一定律在單純PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程的應用，以及上述三個(gè)過(guò)程的熱與功、熱力學(xué)能及焓等熱力學(xué)函數的計算。

l 可逆過(guò)程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過(guò)程。

2) 熱力學(xué)第二定律

l 熱力學(xué)第二定律。

l 熵、克勞修斯不等式、熵增原理。 PVT變化過(guò)程、相變化過(guò)程、化學(xué)變化過(guò)程熵變的計算。

l 熱力學(xué)第三定律。

l 亥姆霍茲函數及吉布斯函數，及恒溫過(guò)程亥姆霍茲函數及吉布斯函數的計算。

l 熱力學(xué)函數基本關(guān)系式。

l 克拉佩龍方程。

3)多組分系統熱力學(xué)

l 偏摩爾量。

l 化學(xué)勢。

l 拉烏爾定律，亨利定律。

l 氣體化學(xué)勢。

l 理想液態(tài)混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數性。

4)化學(xué)平衡

l 化學(xué)反應等溫式及反應方向、限度判斷。

l 理想氣體化學(xué)反應的化學(xué)平衡及標準平衡常數、平衡組成的計算。

l 溫度對標準平衡常數的影響、范特霍夫方程。

l 各種因素對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

5)相平衡

l 相律。

l 杠桿規則。

l 單組分系統相圖。

l 雙組分液態(tài)完全互溶系統。

6)電化學(xué)

l 電解質(zhì)溶液導電性質(zhì)。

l 電導、電導率和摩爾電導率、電導率和摩爾電導率與濃度的關(guān)系、離子獨立運動(dòng)定律。

l 電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質(zhì)量摩爾濃度、離子強度。德拜-休克爾極限公式。

l 原電池與電解池(電極反應、電池反應)和法拉第定律。

l 電極的種類(lèi)、標準電極電勢及可逆電池熱力學(xué)。

l 電極電勢的能斯特方程及電動(dòng)勢計算。

l 原電池的設計與應用。

l 分解電壓和電極的極化現象。

7)表面現象

l 表面張力的概念。

l 拉普拉斯方程。

l 開(kāi)爾文方程。

l 亞穩態(tài)及新相的形成。

l 朗格繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。

l 楊氏方程。

l 物理吸附和化學(xué)吸附。

8)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎

l 化學(xué)反應速率的定義。

l 反應速率與濃度關(guān)系。

l 具有簡(jiǎn)單級數反應速率方程的一般形式、反應級數、反應分子數、速率方程的積分形式、動(dòng)力學(xué)特征。

l 溫度對反應速率的影響、活化能。

l 典型復合反應的分類(lèi)。

l 反應速率方程的近似處理法——控制步驟法、平衡態(tài)法、穩態(tài)近似法。