一、考試大綱援引教材

《基礎物理化學》第二版 高等教育出版社 王新平等 2016年

《物理化學》(上下冊)第六版 高等教育出版社 天津大學物理化學教研室 2017年

二、考試要求

要求考生全面系統地掌握物理化學的基本概念及基本理論，并且能靈活運用，具備較強的分析問題與解決問題的能力。

三、考試內容

1) 氣體的PVT關系

l 理想氣體狀態方程。

l 混合物組成。

l 液體飽和蒸氣壓。

2) 熱力學第一定律

l 熱力學基本概念。

l 熱與功、熱力學能、熱力學第一定律。

l 熱力學第一定律在單純PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程的應用，以及上述三個過程的熱與功、熱力學能、焓等的計算。

l 可逆過程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過程。

3) 熱力學第二定律

l 熱力學第二定律。

l 熵、克勞修斯不等式、熵增原理。 PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程熵變的計算。

l 熱力學第三定律。

l 亥姆霍茲函數及吉布斯函數，及恒溫過程亥姆霍茲函數變及吉布斯函數變的計算。

l 熱力學函數基本關系式。

l 克拉佩龍方程。

4)多組分系統熱力學

l 偏摩爾量。

l 化學勢。

l 拉烏爾定律，亨利定律。

l 氣體化學勢。

l 理想液態混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數性。

5)化學平衡

l 化學反應等溫式及反應方向、限度判斷。

l 理想氣體化學反應的化學平衡及標準平衡常數、平衡組成的計算。

l 溫度對標準平衡常數的影響、范特霍夫方程。

l 各種因素對化學平衡移動的影響。

6)相平衡

l 相律。

l 杠桿規則。

l 單組分系統相圖。

l 兩組分液態完全互溶系統。

7)電化學

l 電解質溶液導電性質。

l 電導、電導率和摩爾電導率、電導率和摩爾電導率與濃度的關系、離子獨立運動定律。

l 電解質的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質量摩爾濃度、離子強度。德拜-休克爾極限公式。

l 原電池與電解池(電極反應、電池反應)和法拉第定律。

l 原電池熱力學。電極電勢。

l 電極電勢的能斯特方程及電動勢計算。

l 電極的種類及原電池設計應用。

l 分解電壓和電極的極化。

8)表面現象

l 表面張力概念。

l 拉普拉斯方程。

l 開爾文方程。

l 亞穩狀態及新相生成。

l 朗繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。

l 楊氏方程。

l 物理吸附和化學吸附。

9)化學動力學基礎

l 化學反應速率的定義。

l 反應速率與濃度關系。

l 簡單級數反應的速率方程的一般形式、反應級數、反應分子數、速率方程的積分形式、動力學特征。

l 溫度對反應速率的影響和活化能。

l 典型復合反應的分類。

l 反應速率方程近似處理法——控制步驟法、平衡態法、穩態近似法。