一、考試要求：
1.掌握現代化學(xué)的基本理論、基本知識和基本技能；
2.能夠運用化學(xué)的理論、觀(guān)點(diǎn)和方法審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命科學(xué)等中的重大社會(huì )論題；
3.能夠運用化學(xué)的觀(guān)點(diǎn)和所學(xué)的化學(xué)知識分析工程實(shí)踐和日常生活中的問(wèn)題和解決問(wèn)題。
二、考試內容：
1.化學(xué)熱力學(xué)基礎：熱力學(xué)第一定律，狀態(tài)和狀態(tài)函數，分壓定律，熱和功的區別，ΔfHmθ的概念、ΔrHmθ的計算，蓋斯定律的應用，Smθ、ΔSmθ的概念、ΔSmθ的計算，ΔfGmθ的概念、ΔrGmθ和ΔrGm 的計算，應用ΔrGm 判斷反應方向。
（1）基本概念：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，體系和環(huán)境，狀態(tài)函數，內能，熱和功。
（2）熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)第一定律，恒容反應熱和恒壓反應熱。
（3）熱化學(xué)：反應熱、焓與焓變，熱化學(xué)方程式，標準狀態(tài)、標準生成焓，蓋斯定律。
（4）化學(xué)反應的方向和吉布斯自由能：化學(xué)反應的自發(fā)性，焓和焓變，熵和熵變，標準熵，反應熵變的計算，吉布斯函數和函數變，標準生成吉布斯函數，吉布斯公式，反應方向的能變判據。
2.化學(xué)反應速率與化學(xué)平衡：化學(xué)反應速率的基本概念，濃度、溫度與反應速率的定量關(guān)系，活化能的概念?；瘜W(xué)平衡的概念，Kθ及平衡計算。Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，影響平衡移動(dòng)的因素。溫度與 Kθ的定量關(guān)系。多重平衡規則。
（1）化學(xué)反應速率及表示方法：化學(xué)反應速率的概念，基元反應、質(zhì)量作用定律。
（2）反應速率理論：阿侖尼烏斯公式，反應速率理論，活化能，催化劑。
（3）影響反應速率因素：濃度、溫度、催化劑如何反應速率。
（4）化學(xué)反應的程度和化學(xué)平衡：可逆反應，化學(xué)平衡，平衡常數，標準平衡常數、轉化率，Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，多重平衡，化學(xué)平衡的移動(dòng)，呂.查德里原理。
3．電解質(zhì)溶液
（1）弱電解質(zhì)的解離平衡及計算，緩沖溶液及溶液 pH 值的計算，酸堿質(zhì)子理論，溶度積規則及其應用。
（2）鹽類(lèi)的水解：鹽類(lèi)水解的概念，水解平衡，影響水解反應程度的因素。
（3）酸堿理論：電離理論，酸堿質(zhì)子理論，路易斯電子理論。
（4）難溶電解質(zhì)和多相離子平衡：溶度積，溶度積與溶解度的關(guān)系，溶解與沉淀的規律，分步沉淀，沉淀的轉化。
4．氧化還原反應和電化學(xué)：氧化還原方程的配平，原電池，電極電勢的概念及應用，能斯特方程式的應用，電池電動(dòng)勢與ΔrGm 的關(guān)系，腐蝕與防護。
（1）氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應，氧化數，氧化劑，還原劑，氧化還原電對，離子－電子法配平氧化還原方程式。
（2）原電池與電極電勢：原電池的裝置、構成要素和電極種類(lèi)，原電池符號，電極電勢的產(chǎn)生和測定，標準電極電勢，奈斯特方程式。
（3）電極電勢的應用：計算原電池的電動(dòng)勢，濃差電池，判斷氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向，計算平衡常數 Kθ。
（4）電解：電解的概念，電解裝置，電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷規則。
