一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學(xué)》考試大綱適用于我院藥劑學(xué)專(zhuān)業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。物理化學(xué)是藥學(xué)基礎課程，主要內容包括熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面化學(xué)及膠體化學(xué)等。要求考生系統地理解和掌握物理化學(xué)的基本概念和基本理論，并進(jìn)行相關(guān)物理量的計算。
二、考試形式
碩士研究生入學(xué)《物理化學(xué)》考試為閉卷，筆試。藥劑學(xué)專(zhuān)業(yè)基礎綜合(本
專(zhuān)業(yè)為“分析化學(xué)”、“藥劑學(xué)”和“物理化學(xué)”)考試時(shí)間為 180 分鐘，滿(mǎn)分合計 300 分。本部分“物理化學(xué)”試卷滿(mǎn)分為 75 分。試卷結構(題型)：簡(jiǎn)答題。
三、考試內容
1. 熱力學(xué)基礎
l.1 熱力學(xué)第一定律及應用
l.2 理想氣體各基本過(guò)程中功、熱、焓變、熱力學(xué)能變等計算
l.3 可逆過(guò)程、不可逆過(guò)程、自發(fā)過(guò)程的概念、區別及關(guān)系
1.4 熱力學(xué)第二定律及應用
1.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的概念
1.6 熱力學(xué)基本關(guān)系式及應用
1.7 克勞修斯-克拉貝龍方程式及應用
1.8 熱力學(xué)第三定律
2. 多組分多相熱力學(xué)及其在溶液中的應用
2.1 偏摩爾量與化學(xué)勢的概念、物理意義及影響化學(xué)式的因素
2.2 過(guò)程自發(fā)性的熵判據和吉布斯自由能判據
2.3 氣體、液體及固體的化學(xué)勢表示式及標準態(tài)的規定
2.4 理想稀溶液與非理想稀溶液的定義、溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)熱勢表示式及標準態(tài)的規定;非理想稀溶液中溶質(zhì)的活度和活度系數的計算方法
2.5 稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗定律：拉烏爾定律和亨利定律
2.6 理想氣體和非理想氣體混合性質(zhì);理想溶液和非理想溶液的混合性質(zhì)
2.7 稀溶液的依數性：凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓
3. 化學(xué)平衡
3.1 反應系統中廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數與反應進(jìn)度的關(guān)系
3.2 化學(xué)反應自發(fā)性的吉布斯自由能判據
3.3 理想氣體和非理想氣體化學(xué)反應的等溫方程，標準摩爾反應吉布斯函數與標準平衡常數的關(guān)系
3.4 理想溶液和非理想溶液化學(xué)反應的等溫方程，標準摩爾反應吉布斯函數與標準平衡常數的關(guān)系
3.5 標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應熵的概念及相關(guān)計算
3.6 標準平衡常數的計算方法及其與各種平衡常數的關(guān)系;等壓反應熱與等容反應熱的關(guān)系;溫度、壓力、惰性氣體、物料變化等對理想氣體化學(xué)平衡的定性影響;多相反應的標準平衡常數只與氣相平衡壓力商有關(guān)的條件
4. 相平衡
4.1 相、相變、相平衡的概念
4.2 相變焓、相變熵的概念及其計算;相變過(guò)程自發(fā)性判據
4.3 相律及應用
4.4 單組分體系相圖、二組分體系相圖及三組分體系相圖繪制方法;利用相圖說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題
4.5 兩相平衡熱力學(xué)方程的應用
5. 化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)
5.1 化學(xué)反應速率的概念、測定方法及其與反應進(jìn)度的關(guān)系
5.2 基元反應、總包反應、反應機理的概念
5.3 質(zhì)量作用定律及其應用
5.4 一級反應、二級反應、三級反應、零級反應的速率方程
5.5 化學(xué)反應速率常數、半衰期及不同時(shí)刻的轉化率的計算
5.6 阿倫尼烏斯公式的各種表達形式;活化能的概念與物理意義;應用阿倫
尼烏斯公式討論活化能及溫度對反應速率常數影響的方法
5.7 對峙反應、平行反應、連串反應和鏈反應的速率方程及特征
5.8 確定表觀(guān)速率常數和表觀(guān)反應級數的方法
6. 電化學(xué)
6.1 法拉第定律
6.2 離子獨立運動(dòng)定律;離子遷移數的概念、測定方法及應用
6.3 電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率的概念及其應用;溶液中強電解質(zhì)的活度、活度系數;正、負離子的平均活度、平均活度系數及其與濃度、價(jià)型的關(guān)系
6.4 強電解質(zhì)互吸理論;德拜-休克爾極限公式的應用
6.5 可逆電池的概念、表示方法及有關(guān)的熱力學(xué)函數計算
6.6 電池電動(dòng)勢的產(chǎn)生及其測定
6.7 電極電勢的概念與分類(lèi)，電極電勢的能斯特方程，電池電動(dòng)勢的計算及應用
6.8 根據化學(xué)反應或過(guò)程設計原電池;根據已知電池寫(xiě)出對應的化學(xué)反應或過(guò)程
6.9 分解電壓、超電勢、氫超電勢、析出電勢、膜電勢的概念;極化產(chǎn)生的原因;電極反應的競爭的原則
6.10 腐蝕與防護的原理
7. 表面化學(xué)
7.1 表面張力與表面吉布斯自由能的概念、影響因素、兩者間的關(guān)系
7.2 表面過(guò)程的自發(fā)性判據
7.3 彎曲液面附加壓力、彎曲液面飽和蒸氣壓變化等產(chǎn)生的原因與計算方法
7.4 潤濕、鋪展、毛細現象等產(chǎn)生的原因及有關(guān)現象解釋
7.5 溶液表面吸附與產(chǎn)生原因;物理吸附和化學(xué)吸附的區別
7.6 吉布斯吸附等溫式、弗羅因德利希等溫式、朗格繆爾吸附等溫式、BET吸附等溫式及相關(guān)吸附理論與應用
7.7 膜分離過(guò)程的基本原理及膜分離技術(shù)的應用
7.8 表面活性劑的結構特征及其在藥物制劑領(lǐng)域的應用
8. 膠體分散系統和大分子溶液
8.1 雙電層結構和膠團結構
8.2 溶膠的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電性質(zhì)
8.4 無(wú)機膠體的制備原理、方法;影響膠體穩定性的因素;膠體穩定性的DLVO 理論
8.5 有機膠體的概念、分類(lèi)、制備方法及應用
8.6 高分子溶液與高分子膠體的特性;大分子化合物相對分子質(zhì)量的表示方法
8.7 高分子溶液和流變性和特性黏度的概念及其計算
8.8 高分子溶液的滲透壓和唐南平衡概念及其應用
8.9 高分子溶液的聚沉作用、鹽析作用及膠凝作用
四、考試要求
試卷務(wù)必書(shū)寫(xiě)清楚、符號和西文字母運用得當。答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試題紙上無(wú)效。
